masse molaire

Otez moi un doute: Masse molaire et nombre de masse sont bien deux choses identiques ? (en g.mol-1)

oui en première approximation,
non si tu as besoin de précision!!

PPJ

En relisant de vieux cours j'ai retrouvé ces deux appellations. J'avais un doute. Il est levé. Merci.

Le nombre de masse représente le nombre de nucléons dans un noyau. La masse molaire est définie comme étant la masse d'une mole d'un nucléide. Or la référence est la masse de 1 mole de carbone-12, qui vaut 12 grammes. Donc par extrapolation, le nombre de nucléon représente la masse molaire. Naturellement, il n'est pas tenu compte des électrons, des énergie de liaisons... Ce qui change les décimales suivant la masse du nucléide.

PPJ

Ceux sont bien les masse (g.mol-1) que je retrouve dans le tableau de Mendeleiv ?
Par exemple: l'élément Fer:
- le Fe55 a une masse molaire de 55,847 g.mol-1,
- son nombre de masse A=55 (ou 55,847 pour être précis)
- et son numéro atomqie Z= 26

Non Deedoff

Le fer 55 a une masse molaire de 54,938 g.mol-1
son nombre de masses est de 55 : il possède 55 nucléons

Tu peux voir qu'en arrondissant sa masse molaire peut être prise comme égale au nombre de masse en g.mol-1. Mais tu ne peux pas dire que son nombre de masse vaut 54,938 pour être précis.

Euh! en passant la masse molaire que tu as prise est celle du Fe-56 (stable)

PPJ

Ok en arrondissant. Pour la valeur précise c'est bien celle du fer stable 55.847.
J'ai retrouvé mes pages de masses atomiques que je vais ranger soigneusement et précisément.
Ps: je n'en suis pas encore au stade de la précision dans mes révisions mais ça va venir.

n'hésite pas pour la suite, je suis assez bien équipé pour toutes ces choses!

Juste pour préciser,
La masse molaire que tu trouve dans le tableau de Mendeleïev est fonction de la teneur isotopique naturelle.

Donc des éléments naturellement stables.

Oui, et ceux qui ont une très longue période...